6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的是（　　）
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

分析 根據(jù)化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)幾組峰，說(shuō)明有機(jī)物中含有幾種類型的氫原子，根據(jù)等效氫的判斷方法來(lái)回答．

解答 解：A．2，2，3，3-四甲基丁烷中有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰，故A正確；
B．2，3，4-三甲基戊烷中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，故B錯(cuò)誤；
C．3，4-二甲基己烷中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，故C錯(cuò)誤；
D．2，5-二甲基己烷中有3種H原子，核磁共振氫譜中有3組吸收峰，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，注意利用等效氫原子知識(shí)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是主族元素
B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是第IA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在1～18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（4）金屬性最強(qiáng)的元素是Na；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為K2O；
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質(zhì)是硅化氫，
（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的物質(zhì)是氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，近幾年開(kāi)發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理的示意圖如下：
（1）Pt（a）電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順?lè)串悩?gòu)體
B．分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C．的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種
D．棱晶烷 為正三棱柱形，它的二氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．固體粉末甲由FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液1加入KSCN溶液一定呈紅色
B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
C．固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
D．沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，Z硫；
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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