Question

11．固體粉末甲由FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 溶液1加入KSCN溶液一定呈紅色
• B． 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
• C． 固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
• D． 沉淀2不溶于任何酸溶液

Answer 1

分析 FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中CaCO₃、SiO₂不溶于水，加入鹽酸，CaCO₃溶解，可知m（SiO₂）=6g，m（CaCO₃）=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃中的至少一種，不含CuSO₄，以此解答該題．

解答 解：FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中CaCO₃、SiO₂不溶于水，加入鹽酸，CaCO₃溶解，可知m（SiO₂）=6g，m（CaCO₃）=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃中的至少一種，不含CuSO₄，
A．如只含有FeSO₄，則加入KSCN溶液不變色，故A錯(cuò)誤；
B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO₃，n（CaCO₃）=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，故C正確；
D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．