16．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是主族元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第IA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

分析 A．副族元素最外層有1-2個電子，稀有氣體的最外層電子數(shù)為2或8；
B．原子最外層只有1個電子的元素，可能為副族元素；
C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個；
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，可能為第四周期的金屬陽離子．

解答 解：A．副族元素最外層有1-2個電子，稀有氣體的最外層電子數(shù)可為8，則原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素不一定是主族元素，故A錯誤；
B．原子最外層只有1個電子的元素，可能為副族元素，如副族元素Cr，故B錯誤；
C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素不一定位于第三周期，可能為第四周期的K、Ca等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意副族元素的電子排布，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．簡單離子半徑：T＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點．重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置．
待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?br />（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成暗藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高．
結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成如表
實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則猜想一不成立．
步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層若乙醚層呈紅色，則猜想二成立．
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為0.04cVmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)壓強不變
C．容器內(nèi)分子總數(shù)不變D．發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型：
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1，2二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是bc（填序號）
a．無色無味液體　b．有毒　c．不溶于水　d．密度比水大　e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色　f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于確定官能團的方法不正確的是（　�。�
A．加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A．①②⑥B．③④C．①⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的是（　　）
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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