6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx-是氧化產(chǎn)物．
A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

分析 3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，由電荷守恒可知，y為2，由原子守恒可知x=6，Sn元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是HNO2，故正確；
②Cl元素的化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中不能判斷Cl-、N2還原性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
③每生成2.8g N2，得到電子為$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；
④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故正確；
⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnClxy-是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．OH-、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．K+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$D．K+、Na+、OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值．
Ⅰ．研究人員通過實(shí)驗(yàn)對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實(shí)現(xiàn)初步分離．
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離．
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是略小于5，選擇該范圍的理由是鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀．

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．
已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100℃時(shí)，S=421.9g．
②280℃時(shí)分解．
（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶．
（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．汽油、柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　�。�
A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
（4）H++OH-═H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
敘述I敘述II
A．NH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化鈣溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置制取SO2B．
圖裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性C．
圖裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性D．
圖裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．稀鹽酸B．二氧化碳C．酒精D．硫酸鋇

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同步練習(xí)冊答案