8．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．汽油、柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物

分析 A．石油分餾不能得到乙烯、苯；
B．苯與溴不反應(yīng)；
C．有機物的燃燒為氧化反應(yīng)；
D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上．

解答 解：A．石油分餾一般得到飽和烴，不能得到乙烯、苯，乙烯用裂解的方法，苯為煤的干餾產(chǎn)物，故A錯誤；
B．苯與溴不反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
C．烷、乙烯、乙醇的燃燒為氧化反應(yīng)，且乙醇還可腐蝕催化氧化，故C正確；
D．植物油的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握有機物的獲取、性質(zhì)以及高分子化合物的定義，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1mol H2O（l）時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．HClB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連
C．
裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入③（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的下層．（填“上”或“下”）
（3）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（①）反應(yīng)制得（②），②通過（③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式．
②加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可以加石蕊試液進行檢測
B．乙醇中是否混有乙酸，可以加入金屬鈉進行檢驗
C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中的官能團相同
D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx-是氧化產(chǎn)物．
A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學(xué)平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B．常溫下，濃度為0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D．25℃時，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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