11．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
（4）H++OH-═H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O．

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)；
（4）H++OH-═H2O該離子方程式可表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)．

解答 解：（1）鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，
故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；
（4）H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則，明確需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物，還要區(qū)別離子方程式滿足守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所得電荷數(shù)SO42-是Na+的0.4倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．
裝置中陰極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可以加石蕊試液進(jìn)行檢測(cè)
B．乙醇中是否混有乙酸，可以加入金屬鈉進(jìn)行檢驗(yàn)
C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，二者分子中的官能團(tuán)相同
D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx-是氧化產(chǎn)物．
A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實(shí)驗(yàn)二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學(xué)平衡原理解釋）．
（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變．
乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因?yàn)镾O2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過硫酸氫鉀復(fù)鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（H2SO5），
寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸．結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈．過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖2所示．則該過程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)描述與原電池原理的應(yīng)用無關(guān)的是（　　）
A．將△H＜0的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護(hù)船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負(fù)極相連

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同步練習(xí)冊(cè)答案