18．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
敘述I敘述II
A．NH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4Cl
B．往氯化鈣溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C．水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NH4Cl不穩(wěn)定，碘易升華；
B．二氧化碳與氯化鈣不發(fā)生反應；
C．燒堿與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉；
D．丁達爾效應是膠體的特性；向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．NH4Cl不穩(wěn)定，加熱分解，碘易升華，不能用加熱法除去碘中的NH4Cl，敘述Ⅱ錯誤，故A錯誤；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，敘述Ⅰ錯誤，故B錯誤；
C．玻璃中含有二氧化硅，燒堿溶液中的氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，將瓶口與瓶塞粘合在一起，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系，故C正確；
D．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，敘述Ⅰ正確；向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，敘述Ⅱ錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、離子反應、膠體的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2000年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》就有麻黃能“治咳逆上氣”額記載，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．麻黃的分子式為C10 H17O
B．麻黃可以從植物中提取
C．麻黃在空氣中燃燒有NO釋出
D．麻黃的一溴代物有3種且可與HCl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數(shù)據(jù)如表：

乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置c中應加入③（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的下層．（填“上”或“下”）
（3）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（①）反應制得（②），②通過（③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應（填反應類型），其化學方程式．
②加成反應（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，關于該反應的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為6，y為2；⑤SnClx-是氧化產(chǎn)物．
A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中 d、e 的名稱分別為冷凝管、 分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進行
Ⅰ．用食鹽溶液制備 NaCl 晶體，可采用②（填裝置序號）裝置
Ⅱ．Fe（OH）3膠體中有少量固體不溶物，可采用①（填裝置序號）裝置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤裝置中裝碳酸氫鈉溶液
Ⅳ．分離碘水中的碘應先選擇裝置④進行萃取操作，再用裝置③（填裝置序號） 進行蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液H2SO4的濃度不變
B．加水稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液時，CH3COOH的電離程度增大，pH減小
C．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L C2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA
B．通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應后的氣體分子數(shù)目為2NA
C．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NA
D．將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是（　�。�
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液

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