Question

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L^-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L^-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，0.01 mol•L^-l鹽酸的AG=12
• B． M點時溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． M點加入鹽酸的體積大于20.00 mL
• D． M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

Answer 1

分析 A．結合水的離子積計算出該鹽酸中氫氧根離子濃度，然后根據AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$計算；
B．M點AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-）；
C．M點為中性，當加入鹽酸的體積為20.00 mL時，溶質為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于些；
D．M點后，加入鹽酸過量，鹽酸電離出的氫離子抑制了銨根離子的電離．

解答 解：A．室溫下，0.01 mol•L^-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，該鹽酸的AG=$\frac{0.01}{1{0}^{-12}}$=lg10，故A錯誤；
B．根據圖象可知，M點的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B正確；
C．M點時c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，當加入鹽酸的體積為20.00 mL時，溶質為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于20.00mL，故C錯誤；
D．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及應用方法是，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．