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3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移的電子數目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
C．在30g二氧化硅晶體中含有的共價鍵數目為2NA
D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標準狀況，其體積約為22.4L

分析 A、過氧化鈉和水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、求出二氧化硅的物質的量，然后根據1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、過氧化鈉和水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、30g二氧化硅的物質的量為n=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.5mol二氧化硅中含2mol硅氧鍵即2NA個，故C正確；
D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，且反應放熱，故將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標準狀況，平衡右移，則分子數小于NA個，體積小于22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應進行的操作是檢驗H2的純度
（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
（5）從實驗中測得了下列數據
①空E管的質量a； ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素（C15H22O5）的結構如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子． 
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結構如圖3所示．結構中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，將0.01mol•L-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12B．M點時溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．M點加入鹽酸的體積大于20.00 mLD．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用．某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：
（1）酸D的化學式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是Fe（OH）3（填化學式）．若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1：
請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H2表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．CO和H2的物質的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖2所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是III；上述反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質）．則正極電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol e-轉移時，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之 間的關系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分數為40%的條件下，Fe2O3用CO還原焙燒，寫出反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動的是B（填序號）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達到穩(wěn)定結構．
（1）上述四種元素電負性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS2在其晶體中的配位數大于H2O在其晶體中的配位數
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點
（5）已知TiCl4熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態(tài)不導電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結構如圖所示．
①晶胞內的四個原子（如白球所示）所形成的空間結構為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設阿伏加德羅常數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．廢舊電池必須集中回收處理的首要原因是（　　）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極

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