10.化合F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如下:

請認真分析和推理回答下列問題:
(1)由B生成C的化學反應類型是加成反應;化合物F中含氧官能團的名稱是醛基、羰基;
(2)寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式:
(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:.同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有11種:
4苯環(huán)上只有兩個取代基           ②能與FeCl3溶液顯紫色,
(4)工業(yè)上以苯酚()和烴W為主要原料制備有機物3-乙基-1,6-已二酸的合成路線
流程圖如下:

提示:3-乙基-1,6-已二酸的結(jié)構(gòu)簡如下圖:
①寫出X、Z的結(jié)構(gòu)簡式:X:,Z:;
②寫出苯酚與W反應的化學方程式:

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,由A到C的變化分別是:在苯酚的對位上發(fā)生加成反應引入了一個烷烴基(丁基),然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成,變?yōu)榄h(huán)己烷,據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為:,然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D;
(4)比較苯酚和的結(jié)構(gòu)可知,W為CH2=CH2,根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,與氫氣加成得,再發(fā)生消去反應得,所以X為,比兩步氧化得,所以Z為,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,由A到C的變化分別是:在苯酚的對位上發(fā)生加成反應引入了一個烷烴基(丁基),然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成,變?yōu)榄h(huán)己烷,據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為:,然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D,
(1)由上面的分析可知,B生成C的化學反應類型是加成反應,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物F中含氧官能團的名稱是醛基、羰基,
故答案為:加成反應;醛基、羰基;
(2)化合物C與乙酸發(fā)生酯化反應,反應的化學方程式為,
故答案為:;  
(3)根據(jù)上面的分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為,同時滿足下列條件①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液顯紫色,即有酚羥基的B的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-OH和-C4H9,有鄰間對三種位置關(guān)系,其中-C4H9有四種結(jié)構(gòu),所以共有12種,其中除去B的結(jié)構(gòu)還有11種,
故答案為:;11;
(4)①根據(jù)上面的分析可知,X為,Z為,
故答案為:;
②W為CH2=CH2,苯酚與W反應的化學方程式為
故答案為:

點評 本題主要考查的是有機推斷和有機物合成,涉及知識點較多,有一定的綜合性,難度中等,解題的關(guān)鍵在于充分利用題中信息和基礎(chǔ)知識相結(jié)合,靈活地應用到有機合成中去.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是( 。
A.△H<0、△S>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.NH4HCO3(s)═NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.硝酸銨固體的溶解過程與焓變有關(guān)
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的
變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.a點所示溶液中c(HA)>c(A-
B.a點所示溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.當加入HA溶液10mL時,c(OH-)<1.0×10-7mol•L-1
D.b點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.室溫下,將0.01mol•L-l鹽酸逐滴滴人20.00mL 0.01  mol•L-l氨水中,溶液的AG變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.室溫下,0.01 mol•L-l鹽酸的AG=12B.M點時溶液中:c(NH4+)=c(Cl-
C.M點加入鹽酸的體積大于20.00 mLD.M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.分別與滴有酚酞的NaOH溶液共熱可區(qū)別煤油與植物油
B.煤含有苯、甲苯等,先干餾后分餾獲可得苯、甲苯等芳香烴
C.在水電離出H+濃度為1×10-12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D.在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將其隔絕空氣加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3

(1)已知25℃,101kPa時:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應的焓變示意圖如圖1:
請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ•mol-1
(2)據(jù)報道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵.其反應為:Fe2O3(s)+3CH4(g)═2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H
①反應在3L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少4.8g,則該段時間內(nèi)用H2表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L-1•min-1
②將一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒溫恒容密閉容器中,在一定條件下反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BC.
A.CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2               B.混合氣體的密度不再改變
C.鐵的物質(zhì)的量不再改變                       D. v(CO)=2v(H2
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵,然后分別充入a molCO和2amol H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖2所示,此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是III;上述反應的△H大于0(填“大于”或“小于”).
④甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖3(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)).則正極電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-,以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1mol e-轉(zhuǎn)移時,有<3.2g銅溶解(填“>”、
“<”或“=”).
(3)Fe2O3用CO還原焙燒的過程中,反應物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如圖4所示.
若在800℃,混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%的條件下,F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒,寫出反應的化學方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
(4)Fe2O3還可以用來制備FeCl3,通過控制條件FeCl3可生成聚合物,其離子方程式為:x Fe3++y H2O═Fex(OH)y(3x-y)++y H+下列措施不能使平衡正向移動的是B(填序號)
A.加水稀釋   B.加入少量鐵粉     C.升溫     D.加入少量Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景.該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( 。
A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3•H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( 。
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.隨著NaOH的加入,$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$不斷增大
D.當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq).當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是(  )
A.溶液中Ca2+數(shù)目不變B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值增大D.溶液pH值不變

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