Question

8．某同學欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑，配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃，因為Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；
（2）為準確測定樣品中Ba（OH）₂的含量，進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）₂的質量分數為0.83（保留小數點后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次；在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應的刻度，滴定終點的現象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內保持不變�?

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，據此判斷沉淀成分；
（2）①依據配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
②根據滴定數據及氫氧化鋇與鹽酸的反應關系式計算出樣品中氫氧化鋇的質量分數；
（3）滴定管在裝入待裝液之前必須潤洗；根據滴定管的正確讀數方法解答；滴定結束前溶液為黃色，滴定結束時溶液為橙色，據此判斷滴定終點．

解答 解：（1）Ba（OH）₂能與空氣中的二氧化碳反應，生成難溶于水的BaCO₃，所以猜測難溶物可能為碳酸鋇；
故答案為：BaCO₃；Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；
（2）①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，需要使用250mL容量瓶，
故答案為：250 mL容量瓶；
②準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽24.20mL；根據反應關系式Ba（OH）₂～2HCl，25mL氫氧化鋇溶液中含有氫氧化鋇的物質的量為：n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.200mol/L×0.0242L=0.00242mol，氫氧化鋇溶液的濃度為：c（Ba（OH）₂）=$\frac{0.00242mol}{0.025L}$=0.0968mol/L，該樣品中Ba（OH）₂的質量分數為：$\frac{171g/mol×0.0968mol/L×0.25L}{5.000g}$=0.83；
故答案為：82.8%；
（3）滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準液鹽酸進行潤洗2-3次，避免標準液被蒸餾水稀釋，影響測定結果；在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線；滴定結束前溶液為堿性，所以溶液顯示黃色，滴定結束時溶液變成橙色，所以滴定終點為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內保持不變�?br />故答案為：標準鹽酸溶液潤洗2～3次；粗細交界點；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內保持不變�?/p>

點評 本題考查了中和滴定操作方法、配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確滴定實驗、配制一定物質的量濃度溶液的原理是解題關鍵，題目難度不大．