2．軟錳礦（主要成分是MnO2）與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應，生成K2MnO4和KCl，其反應化學方程式為 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列說法中正確的是（　�。�
A．反應中MnO2是氧化劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：3
C．KClO3在反應中失去電子
D．反應中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

分析 Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，由電子、原子守恒可知反應為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價升高，MnO2是還原劑，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物為K2MnO4，還原產(chǎn)物為KCl，由反應可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為3：1，故B錯誤；
C．KClO3在反應中得到電子，故C錯誤；
D．反應中每生成3 mol K2MnO4，氧化劑得到6 mol電子，則反應中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
D．玻璃棒在化學實驗中只起到攪拌的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．m1-m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
C．原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%D．V=2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀溶液常用物質的定性檢驗與定分分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號）．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容斌瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度．
①己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當氯酸鉀完全反應后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實驗方法檢驗其中的離子．
（1）按照實際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結晶．（用序號填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實驗操作，所選用的儀器為（用序號填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實驗現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應的化學方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應的類型為復分解（選填化合、分解、置換、復分解）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學化學常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學式），當反應產(chǎn)生標準狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其結果（　�。�
A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．某放熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．用惰性電極電解含有 H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質量不同的氧分子
C．反應 A（g）?B（g）△H，若正反應的活化能為 EakJ/mol，逆反應的活化能為 EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的 A 物質的溶液與 x%的 A 物質的溶液等體積混合后溶液質量分數(shù)小于 2x%，則 A 可 能為乙醇

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