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7．氯、硫、氮是中學化學常見的三種非金屬，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，氧化產物是Cu（NO3）2（填化學式），當反應產生標準狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質的量為0.2mol．

分析 （1）鈣離子易生成碳酸鈣沉淀；
（2）二氧化硫具有漂白性和還原性，氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸；
（3）反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價，結合化合價的變化計算．

解答 解：（1）鈣離子易生成碳酸鈣沉淀，可加入Na2CO3除雜，故答案為：Na2CO3；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，二氧化硫具有還原性，與氯氣反應生成鹽酸和硫酸反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案為：漂白；Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（3）反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價，氧化產物為Cu（NO3）2，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則有0.2mol硝酸被還原．
故答案為：Cu（NO3）2；0.2．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，涉及氧化還原反應、物質的分離、提純以及二氧化硫的性質，注意把握物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題：（表中字母不代表元素的符號）

（1）屬于主族元素的縱列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D．
（3）Ⅷ族元素指H、I、J三個縱列（填字母）．
（4）S所在的格內包括15種元素，稱為鑭系元素．
（5）在表中，把過渡元素區(qū)用粗線框出．
（6）最外層8個電子的元素在周期表的第R縱列（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在298K、1.01×10-3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應，測得反應放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式是（　�。�
A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如圖是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結論正確的是（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0．l mol/L
B．圖中x點表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．圖中x點的坐標為（10，5）
D．把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．軟錳礦（主要成分是MnO2）與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應，生成K2MnO4和KCl，其反應化學方程式為 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列說法中正確的是（　�。�
A．反應中MnO2是氧化劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：3
C．KClO3在反應中失去電子
D．反應中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D溴苯（溴單質）苯萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C
B．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
C．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時常會產生NO2，其中主要反應的能量變化如圖1所示：
（1）①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
②常溫下NH3可與NO2直接反應實現(xiàn)無害轉化．寫出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1時反應（可逆）的化學方程式；已知該反應△H＜0，寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉化率的措施之一：其他條件不變，增大氨氣的濃度．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質的量分數(shù)隨時間t變化曲線如圖2所示：
①T1溫度下，0.5min內CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1．
T2溫度下，化學平衡常數(shù)K=1024．
②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ（CO2）不變（填“增大”、“減小”或“不變”
（3）利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如圖：
①反應器中反應的離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
②用化學平衡移動的原理分析，使用膜反應器及時分離出H2的目的是：碘化氫分解為可逆反應，及時分離出產物氫氣，有利于反應正向進行，且生成更多的碘，有利于循環(huán)使用．．

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