Question

17．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)其中的離子．
（1）按照實(shí)際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號(hào)填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實(shí)驗(yàn)操作，所選用的儀器為（用序號(hào)填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有K⁺存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有Cl^一離子存在．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解（選填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）從混合物中提取KCl，KCl溶于水，二氧化錳不溶于水，溶解、過濾可分離；
（2）步驟 ②為過濾操作；
（3）過濾中玻璃棒引流，蒸發(fā)中玻璃棒攪拌防止局部溫度過高；
（4）觀察K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，氯離子與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，且不溶于硝酸．

解答 解：（1）KCl溶于水，二氧化錳不溶于水，從混合物中提取KCl的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④冷卻結(jié)晶，
故答案為：B； C；
（2）步驟 ②為過濾操作，需要的儀器為ABEFG，故答案為：ABEFG；
 （3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，
故答案為：玻璃棒；攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺；
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色，證明有K⁺存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl^-離子存在．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色；白色沉淀生成；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．