Question

13．將m₁g銅鋁合金投入到1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． m₁-m₂═10.2
• B． 2c（H₂SO₄）+c（HNO₃）═0.8 mol•L^-1
• C． 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%
• D． V=2.24

Answer 1

分析 由圖可知加NaOH生成沉淀，則酸無剩余，Cu、Al失去電子，N得到電子，且圖中酸堿恰好中和時生成沉淀最多，繼續(xù)加NaOH，氫氧化鋁溶解，m₁-m₂為氫氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合電子、原子守恒計算．

解答 解：設合金中Cu為xmol，Al為ymol，則
①64x+27y=m₁，
②2x+3y=0.6L×1mol/L=$\frac{V}{22.4}$×（5-2）
③y=$\frac{{m}_{1}}{98}$
解得x=0.1mol，y=0.13mol，V=4.48L，
A．m₁-m₂為氫氧化鋁的質(zhì)量，為0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正確；
B．n（NO）=0.2mol=n（HNO₃），n（H⁺）=0.6mol，n（H₂SO₄）=$\frac{0.6-0.2}{2}$=0.2mol，2c（H₂SO₄）+c（HNO₃）═0.6 mol•L^-1，故B錯誤；
C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.13mol×27g/mol}{0.1mol×64g/mol+0.13mol×27g/mol}$×100%=34.7%，故C正確；
D．由上述分析可知，V=4.48L，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握圖象與反應的對應關系、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子、原子守恒的應用，題目難度不大．