9．下列說法正確的是（　�。�
A．12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
B．合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的
C．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果
D．碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

分析 A．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；
B．合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶（或可熔）性的線型聚合物；
C．催化劑不能使平衡移動(dòng)；
D．過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個(gè)形成活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個(gè)過渡狀態(tài)需要的一定的活化能．

解答 解：A．12C、13C和14C質(zhì)子數(shù)同為6，而中子數(shù)分別為6、7、8，互為同位素，只有14C的放射性可用于考古斷代，故A錯(cuò)誤；
B．合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶（或可熔）性的線型聚合物，經(jīng)紡絲成形和后處理而制得的化學(xué)纖維，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不能使平衡移動(dòng)，只能改變反應(yīng)速率，故C正確；
D．過渡態(tài)理論不可解釋溫度對反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及同位素、合成纖維、催化劑以及碰撞理論等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
�。蜷_活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
ⅲ．為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì)．生石膏在120℃時(shí)失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時(shí)失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖2：
①實(shí)驗(yàn)中每次對固體稱量時(shí)須在冷卻后進(jìn)行．為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確性，固體冷卻時(shí)必須防止對失水后的晶體進(jìn)行冷卻時(shí)必須防止吸水，否則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果有誤差
②將加熱到1400℃時(shí)生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量=95.6%．
（4）科學(xué)家研究出如圖3所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　�。�
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)，可對其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測．
①下列有機(jī)化合物屬于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有機(jī)化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有機(jī)化合物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)炔烴等體積混合，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則構(gòu)成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　�。�
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I 自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應(yīng) 10min 時(shí)達(dá)到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K 時(shí)，若在此容器中開始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中 CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖 2 所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到 3min時(shí)，迅速將體系溫度升至 600K，請?jiān)趫D2中畫出 3～10min 內(nèi)容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體 電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有 16g 甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列推理正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案