14．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

分析 根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．H2O分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．XeF4分子中，Xe原子最外層有8個電子，該化合物中Xe形成4個共價鍵，則Xe原子最外層電子數(shù)為：8+4=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．Cl2分子中，氯原子最外層有7個電子，兩個原子共用1個電子對使兩個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．
   2.3-二乙基丁烷		B．
    2-丁醇		C．
   二氯丙烷		D．
    3-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①Zn是負(fù)極　                     
②Cu是正極
③負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+　       
④正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
⑤H+向負(fù)極移動                   
⑥電子由Cu極通過導(dǎo)線向Zn極移動．
A．僅①②③⑤B．①②③④⑤C．僅②③④⑥D．僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種（寫出其中一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　�。� 
A．M、Z可形成ZM2分子B．X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：Z＞M＞YD．Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．水的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③．（填序號）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
（5）比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱：E小于F（填大于或小于）．寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：
Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各種規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．第ⅠA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
B．鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
C．第ⅤA族元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高
D．第三周期元素形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

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