Question

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e^-穩(wěn)定結構，用電子式表示該化合物的形成過程；
（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（5）比較E、F的非金屬性強弱：E小于F（填大于或小于）．寫出可以驗證該結論的一個化學方程式：
Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與E同主族，可知C處于第二周期、E處于第三周期，則D、E、F處于第三周期，A、D同主族，二者族序數(shù)小于C的，A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素，E為S元素，D為Na，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)為5，結合原子序數(shù)可推知B為N元素，H元素能與N元素、O元素形成電子數(shù)相等的分子，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則分子含有電子數(shù)為18，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C與E同主族，可知C處于第二周期、E處于第三周期，則D、E、F處于第三周期，A、D同主族，二者族序數(shù)小于C的，A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素，E為S元素，D為Na，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B的最外層電子數(shù)為5，結合原子序數(shù)可推知B為N元素，H元素能與N元素、O元素形成電子數(shù)相等的分子，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則分子含有電子數(shù)為18，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素．
（1）A～F六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性是Na，在周期表中的位置是：第三周期第IA族，
故答案為：第三周期第IA族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e^-穩(wěn)定結構，該分子為NCl₃，用電子式表示該化合物的形成過程，
故答案為：；
（4）E的最高價氧化物的水化物為硫酸，可作為鉛蓄電池的電解質溶液，正極發(fā)生還原反應，該電池放電時的正極方程式：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，
故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（5）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性S小于Cl的，可以驗證該結論的一個化學方程式：Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl，
故答案為：小于；Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的掌握，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．