5．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①Zn是負(fù)極　                     
②Cu是正極
③負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+　       
④正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
⑤H+向負(fù)極移動(dòng)                   
⑥電子由Cu極通過(guò)導(dǎo)線向Zn極移動(dòng)．
A．僅①②③⑤B．①②③④⑤C．僅②③④⑥D．僅①②③

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電解方程式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，正極為2H++2e-=H2↑，氫離子向正極移動(dòng)，電子由負(fù)極鋅流向正極銅，則正確的為①②③，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請(qǐng)回答：（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是t2-t3．
（2）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H2的濃度1mol/L．
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄔ龃�、減小、無(wú)影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫(xiě)出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫(xiě)出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解的時(shí)間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4
（1）反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=50s，完成下列時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）．
（3）利用所畫(huà)的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù)，可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍．
（4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快．
t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它們都含有 92個(gè)中子B．235U原子核外有143個(gè)電子
C．它們互為同位素D．它們是同種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以起反應(yīng)生成鹽和水．
（1）W的名稱(chēng)是鈉，上述反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該化合物的電子式為．
（3）X與Z 可形成化合物是共價(jià)化合物而不是離子化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之：熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則說(shuō)明為共價(jià)化合物．
（4）Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Y 與Z能形成一種化合物，其所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子式為SCl2或者S2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于萃取實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�?
A．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏
D．選用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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