16．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的；
B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)物的質(zhì)量越多，能量變化越大；
D．舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故A正確；
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的質(zhì)量越多，能量變化越大，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量高于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題，明確舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成是化學(xué)變化中存在能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．物質(zhì)A～F都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中物質(zhì)A是一種酸，物質(zhì)C是一種鹽，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．反應(yīng)①為A+B=D+E，反應(yīng)②為B+C=E+F
回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①②均為置換反應(yīng)，物質(zhì)E為硫酸亞鐵，則D的化學(xué)式為：H2，物質(zhì)A中所含陰離子的符號(hào)為S 2-，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反應(yīng)①②均為復(fù)分解反應(yīng)，物質(zhì)E為氯化鈉，則A的化學(xué)式為：HCl，B的化學(xué)式可能是NaOH、Na2CO3（請(qǐng)?zhí)顚憙煞N不同物質(zhì)類別的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理是相同的
C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是SO2
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價(jià)）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）鈦鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為鐵屑，需過量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化．
（3）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．
（4）進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70～75℃，8 000Pa條件下的真空蒸發(fā)器中進(jìn)行，其原因是蒸發(fā)濃縮過程溫度升高，會(huì)促使硫酸氧鈦（TiOSO4）過早水解，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2•nH2O），請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）制備TiO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化鈣，在制鈦時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化鈣生成，所以CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用廢銅（含少量鐵）和工業(yè)硫酸制備膽礬的過程如下：
廢銅→氧化銅→粗硫酸銅溶液→精硫酸銅溶液→膽礬晶體所需的試劑有：濃度大于150g/L工業(yè)H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH試紙．
已知：
 離子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
 開始沉淀時(shí)的pH 4.75.8  1.9
 完全沉淀時(shí)的pH6.7  9.03.2 
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒廢銅所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈外，還有坩堝、泥三角、坩堝鉗．
（2）檢驗(yàn)氧化銅中是否混有單質(zhì)銅的實(shí)驗(yàn)方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的紅色固體，則證明氧化銅中有單質(zhì)銅，反之則無．
（3）配置100mL濃度大于150g/L工業(yè)H2SO4，需用98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量?jī)x器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）設(shè)計(jì)由粗硫酸銅溶液制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)方案（含所需試劑與主要步驟）．
（5）利用反應(yīng)：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定可以測(cè)定膽礬晶體中銅的含量．需要測(cè)定的物理量有膽礬晶體質(zhì)量（m1）、標(biāo)準(zhǔn)c（Na2S2O3）溶液體積（V1）．
測(cè)定需在pH=3～4溶液中進(jìn)行．pH太大帶來的影響是Cu2+沉淀；pH太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是Fe3+未除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是④
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
B．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．$\frac{1}{18}$mol的H37Cl分子所含中子數(shù)為NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會(huì)慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2；
（4）長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2．

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