Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽離子
• B． 18g D₂O和18g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• C． $\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl分子所含中子數(shù)為N_A
• D． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出KHSO₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)液態(tài)KHSO₄能電離出鉀離子和硫酸氫根離子來分析；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、H³⁷Cl中20個(gè)中子；
D、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析．

解答 解：A、6.8gKHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，而液態(tài)KHSO₄能電離出鉀離子和硫酸氫根離子，故0.05mol硫酸氫鉀中含0.05N_A個(gè)陽離子，故A錯(cuò)誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9N_A個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C、H³⁷Cl中20個(gè)中子，故$\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl中含$\frac{10}{9}$N_A個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．