Question

6．通常用的漂白粉是由Cl₂與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO₂．

Answer 1

分析 （1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，由此書寫化學(xué)方程式；
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
（3）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；

解答 解：（1）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；（2）__ Ca（ClO）2___（1分）
（3）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO而變質(zhì)，方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO，
HClO不穩(wěn)定，見光分解，方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂，
故答案為：Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂； 
（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故答案為：CO₂．

點(diǎn)評 本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)，知道次氯酸漂白性原理，會根據(jù)氯氣和水反應(yīng)原理分析氯氣和堿溶液反應(yīng)原理，注意次氯酸是強(qiáng)氧化性弱酸．