14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理是相同的
C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是SO2
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

分析 A．酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水都具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．霧霾是因空氣中增加了大量的可吸入顆粒物；
D．銅活潑性排在氫的后面，酸性環(huán)境下不能與氫離子反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水都具有氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，二者都能用于環(huán)境消毒，且原理相同，故B正確；
C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是大量的可吸入固體顆粒物，不是二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活中的環(huán)境污染，題目難度中等，掌握明礬凈水原理、霧霾、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力，增強(qiáng)了環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極
D．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列問(wèn)題：（1）只含有極性鍵的是②③⑩；（2）只含有非極性鍵的是①；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；（6）含鍵的類型最多的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．100ml濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入少量濃鹽酸B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水電離出來(lái)c（OH-）是10-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水電離出來(lái)c（OH-）是10-2 mol/L．前后兩種溶液中水的電離程度之比為10-10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為了驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
IV．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液化學(xué)式為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為KSCN溶液和鐵氰化鉀（或K3[FeCN6]）溶液．若確定有Fe3+ 和Fe2+，則現(xiàn)象分別是溶液變紅和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中含有SO42-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無(wú)Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．實(shí)驗(yàn)室可用Mg+CuCl2═MgCl2+Cu制備Cu，已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余溶液的體積是0.4L，其中c（Cu2+）=0.1mol•L-1．反應(yīng)后得到的金屬單質(zhì)比加入的金屬單質(zhì)多0.8g．回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線轎標(biāo)明上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向．Mg+CuCl2═MgCl2+Cu
（2）加人的金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
（3）生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（   ）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（5）已知：R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$．A有多種合成方法，請(qǐng)寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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