7．16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應，在標準狀態(tài)下得到5.6L氫氣．求該一元醇的分子式．（要有解題過程）

分析 金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算一元醇的摩爾質(zhì)量，進而確定醇的分子式．

解答 解：標準狀況下得到5.6L 氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故該一元醇的摩爾質(zhì)量為$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，去掉1個-OH剩余原子相對原子質(zhì)量之和為32-17=15，只能為-CH3，則該有機物分子式為CH3OH，
答：該有機物分子式為CH3OH．

點評 本題考查有機物分子式的確定，比較基礎，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關系是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2012年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了PM 2.5監(jiān)測指標（PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物）．下列情況不會增加空氣中PM 2.5的是（　�。�
A．直接露天焚燒秸稈B．?風能發(fā)電
C．汽車直接排放尾氣D．用石油作燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量氯化銨，c（H+）增大
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2→HClB．NO2→HNO3C．Fe2O3→FeD．SiO2→H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于${\;}_{2}^{3}$He的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個電子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫氫鍵的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．
簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產(chǎn)流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖．
（4）由圖2知，當CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調(diào)節(jié)鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案