19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結合生成絡離子，不發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．Pb2+、CH3CHOO-結合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C不選；
D．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金屬鈉著火時，不能用水滅火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應，在標準狀態(tài)下得到5.6L氫氣．求該一元醇的分子式．（要有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反應后共收集標況下1792mlNO，NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4.4g固體． 請回答下面問題，并寫出計算過程．
（1）求該反應中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比
（2）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度
（3）求NO、NO2體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B．K+、Mg2+、Cl-、I-等離子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
C．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．圖中的A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）G的化學式為CuSO4．
（2）寫出E和F反應的化學方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，下列認識錯誤的是（　�。�
A．一定有新的物質(zhì)生成
B．必然發(fā)生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
C．原子的數(shù)目可能有變化
D．必然伴隨著能量的變化

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