11.回答下列問題:
I.維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物,我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等.其中
(1)維生素C又稱抗壞血酸,人體自身不能合成維生素C;
(2)上述五種維生素中,屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C.
Ⅱ.下表是某品牌火腿腸包裝上的部分說明.
品  名××火腿腸
部分配料①淀粉  ②味精  ③亞硝酸鈉  ④精選瘦肉
保質期0℃~4℃30天
生產(chǎn)日期見封口
上表所列配料中,(1)屬于糖類的是①(填序號,下同),(2)屬于調味劑的是②,(3)屬于防腐劑的是③,(4)富含蛋白質的是④.
Ⅲ.請將下列食品或藥品對應的序號填入相應空格處:
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強化醬油  ④食用碘鹽
(1)預防甲狀腺腫大應補充④,
(2)預防貧血應補充③,
(3)感冒患者可服用②,
(4)胃酸過多患者可服用①.

分析 I.(1)維生素C是一種重要的維生素,能防治壞血病,又稱為抗壞血酸;
(2)維生素可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類,維生素B、維生素C屬于水溶性維生素;
II.淀粉屬于多糖;味精能增加食品的鮮味;亞硝酸鈉能延長食品的儲存時間;精選瘦肉富含蛋白質;
Ⅲ.缺碘會患甲狀腺腫大;缺鐵會患缺鐵性貧血;阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥;胃舒平的主要成分是氫氧化鋁.

解答 解:I.(1)維生素C的化學式為C6H8O6,人體缺乏維生素C易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸,
故答案為:抗壞血酸;
(2)維生素是生物的生長和代謝所必需的微量有機物,維生素可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類,脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等,水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪,在體內不能儲存.有B族維生素和維生素C,
故答案為:維生素B、維生素C;
II.淀粉屬于多糖是糖類物質;味精能增加食品的鮮味,是一種常用的調味劑;亞硝酸鈉能抑制各種微生物的繁殖,能延長食品的儲存時間,是一種常用的食品防腐劑;精選瘦肉富含蛋白質,
故答案為:①;②;③;④;
Ⅲ.(1)缺碘會患甲狀腺腫大,故答案為:④;(2)缺鐵會患缺鐵性貧血,鐵強化醬油添加了鐵元素,故答案為:③;
(3)阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,故答案為:②;
(4)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,是抗酸藥,故答案為:①.

點評 本題考查了常見的食品添加劑、藥物、淀粉的成分、蛋白質等,側重于對化學與生活的聯(lián)系的有關知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.明礬既可用于凈水,也可殺菌消毒
B.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯
C.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
D.用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡海產(chǎn)品,可長時間保鮮

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4?
(1)
雜質加入試劑離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
(2)若試劑過量,則加入的順序為:(寫出一種順序即可)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑.
①有些藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解,寫出淀粉水解的方程式(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6,檢驗淀粉水解產(chǎn)物的試劑是銀氨試劑或新制氫氧化銅.
②糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量,等質量的糖類、油脂、蛋白質為人體提供能量最多的是油脂.
③“服用維生素C,可使食物中的Fe3+變?yōu)镕e2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作還原劑.
④阿司匹林()與氫氧化鈉反應可制得可溶性阿司匹林,療效更好.寫出阿司匹林與氫氧化鈉的反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在一定溫度下,冰醋酸(即純醋酸)加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示,則:
(1)“O”點導電能力為0的理由是無自由移動的離子.
(2)用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏。ㄆ、偏小或不變)
(3)比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:c>a>b;
②醋酸的電離度:c>b>a;
③醋酸的電離平衡常數(shù):a=b=c;
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:a=b=c.
(4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可采用的措施有(答二類不同的物質):
①加NaOH②加Na2CO3等固體.
(5)在稀釋過程中,隨著c(CH3COOH)的降低,下列始終保持增大趨勢的量是BD.
A.c(H+)       B.H+個數(shù)      C.CH3COOH個數(shù)      D.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A.Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B.Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D.Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用圖中的裝置進行實驗.(提示:堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物,可以吸收水和二氧化碳)

主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到20.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩通入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到22.0g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中.如果沒有連接該干燥管,測試的結果偏高(填偏高、偏低或不變).
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果偏高(填偏高、偏低或不變).
(3)步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中,如果沒有進行步驟⑤的操作,測試的結果偏低(填偏高、偏低或不變).
(4)試樣中純堿的質量分數(shù)為53%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量的鹽酸,所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色.用此溶液進行以下反應.
(1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,此反應類型為復分解反應.
(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,制得的分散系為Fe(OH)3膠體.
(3)怎樣檢驗制得的物質是膠體?用激光筆照射,觀察,有一條光亮的“通路”.
(4)將制得的Fe(OH)3膠體裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶正(填“正”或“負”)電荷.
(5)向(2)燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質溶液,出現(xiàn)了膠體的聚沉.
②隨后沉淀逐漸溶解,溶液呈棕黃色,反應的化學方程式為:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;  D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族.請回答下列問題:
(1)X的名稱為硝酸銨,A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵.
(2)下列各項中,能說明元素C比E非金屬性強的事實有②③④(填序號).
①氫化物H2E的酸性比H2C強              ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁 ④C與E組成化合物,C顯負價
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強.
已知(。 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O,NaOH溶液與BC氣體不反應.
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3
(4)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是CO2(填一種氣體的化學式).

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