1.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;  D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的名稱為硝酸銨,A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有②③④(填序號(hào)).
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)              ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 ④C與E組成化合物,C顯負(fù)價(jià)
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng).
已知(。 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O,NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng).
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3
(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO2(填一種氣體的化學(xué)式).

分析 短周期元素中,是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,則B為N元素,則X為NH4NO3;D與A同主族,D的原子序數(shù)大于N,則D為Na;D且與E同周期,則E為第三周期元素,其次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為$\frac{3}{4}$×8=6,即E為S元素,C與E同主族,則C為O元素,據(jù)此解答.

解答 解:短周期元素中,是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,則B為N元素,則X為NH4NO3;D與A同主族,D的原子序數(shù)大于N,則D為Na;D且與E同周期,則E為第三周期元素,其次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為$\frac{3}{4}$×8=6,即E為S元素,C與E同主族,則C為O元素.
(1)X為NH4NO3,名稱為硝酸銨,A、C、D構(gòu)成的化合物為NaOH,含有的化學(xué)鍵有:離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:硝酸銨;離子鍵、共價(jià)鍵;
(2)C為O,E為S,非金屬性C>E,可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、化合時(shí)元素化合價(jià)來(lái)說(shuō)明,不能利用氫化物酸性判斷,故②③④能說(shuō)明這一結(jié)論,故答案為:②③④;
(3)BC為NO,BC2為NO2,濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC,則①中為水,②中為稀硝酸,③中為濃硝酸可驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng),生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng),
故答案為:H2O;稀HNO3;濃HNO3;
(4)為避免NO被氧化,在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)通入的該氣體可以是CO2等,排盡裝置中空氣,
故答案為:CO2

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)探究等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.回答下列問題:
I.維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物,我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等.其中
(1)維生素C又稱抗壞血酸,人體自身不能合成維生素C;
(2)上述五種維生素中,屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C.
Ⅱ.下表是某品牌火腿腸包裝上的部分說(shuō)明.
品  名××火腿腸
部分配料①淀粉  ②味精  ③亞硝酸鈉  ④精選瘦肉
保質(zhì)期0℃~4℃30天
生產(chǎn)日期見封口
上表所列配料中,(1)屬于糖類的是①(填序號(hào),下同),(2)屬于調(diào)味劑的是②,(3)屬于防腐劑的是③,(4)富含蛋白質(zhì)的是④.
Ⅲ.請(qǐng)將下列食品或藥品對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入相應(yīng)空格處:
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強(qiáng)化醬油  ④食用碘鹽
(1)預(yù)防甲狀腺腫大應(yīng)補(bǔ)充④,
(2)預(yù)防貧血應(yīng)補(bǔ)充③,
(3)感冒患者可服用②,
(4)胃酸過(guò)多患者可服用①.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是( 。
A.人類需要的蛋白質(zhì)可由雞蛋提供,多吃有益
B.為防止變胖,炒菜時(shí)不放油
C.合理攝入糖類、油脂等,注意膳食平衡
D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能,只要這三種攝入量足夠就可以

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.食醋中乙酸含量為3~5g/100mLB.與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C.可用分液法分離乙酸和水D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( 。
①金屬性最強(qiáng)的是銫                
②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥密度按Li-Cs順序呈依次遞增趨勢(shì)
⑦離子半徑:Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+   
⑧都可以保存在煤油中.
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑥⑧D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列生活常見現(xiàn)象中,沒有涉及化學(xué)變化的是(  )
A.
光合作用
B.
炭燒取暖
C.
風(fēng)力發(fā)電
D.
電解冶煉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無(wú)色液體,G的水溶液是一種常用的漂白劑.(反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出)
(1)畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)像是:安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧.
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
(4)配平方程式3Pt+4HNO3+18HCl-3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
(5)工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo).次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=$\frac{m(C{l}_{2})}{m(漂白粉)}$×100%,則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.按要求填空:
(1)如圖1,可看作醇類的是BCD(填序號(hào));可看作酚類的是ABC(填序號(hào)).

(2)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑的現(xiàn)象在世界大賽中時(shí)有發(fā)生,某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖2.回答下列問題.
①它的化學(xué)式為C20H24O3
②從結(jié)構(gòu)上看,它屬于酚類.
③它所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基.

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖3:則A的名稱為1,2-二溴乙烷;請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰(信號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣通人一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計(jì)算a的值16
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣為32mol,其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量8
(3)原混合氣體的總物質(zhì)的量與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)5:4
(4)達(dá)平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=1:2.

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