Question

10．某學生實驗小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器，中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；
（3）弱電解質電離吸熱．

解答 解：（1）中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，由題目提供的量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
故答案為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
（3）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏�。�

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意掌握中和熱測定的實驗裝置圖，為高頻考點，題目難度不大．