Question

7．如圖1為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H₂SO₄、HNO₃（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）₃．X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）NaOH或H₂SO₄或HNO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）上述元素中只有N、S的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，Na的金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；
（2）電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
（3）離子化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫；
（4）符合同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族的置換反應(yīng)，如Mg置換C、Mg置換H；
（5）A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，由圖中連續(xù)反應(yīng)可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H₂SO₄、HNO₃；堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：H₂SO₄、HNO₃；NaOH；
（2）電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大Mg的最大，則離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）離子化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，離子反應(yīng)為H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O，故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O；
（4）符合同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族的置換反應(yīng)，如Mg置換C、Mg置換H，反應(yīng)分別為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，由圖中連續(xù)反應(yīng)可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸（如H₂SO₄或HNO₃）則B均為Al（OH）₃，
故答案為：Al（OH）₃；NaOH；H₂SO₄或HNO₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．