把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 
 

A．①④B．③④
C．①②③D．②③

C

解析試題分析：圖中生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑。開始反應(yīng)時濃度最大，隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，如果不考慮氣其它因素，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，但開始階段反應(yīng)速率逐漸增大，說明溫度對反應(yīng)速率有影響，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故③正確；但1隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率開始降低，這是由于反應(yīng)后期溶液中氫離子的濃度降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，即氫離子的濃度對反應(yīng)速率有影響，即①正確；由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故②正確；因Cl－不參加反應(yīng)，Cl－的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變，故④錯誤，即影響反應(yīng)速率的因素為①②③，答案選C。
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)。明確反應(yīng)原理和圖象中的反應(yīng)速率變化及影響反應(yīng)速率的常見因素是解答本題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（  ）

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度
C．反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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同步練習(xí)冊答案