為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

A

解析試題分析：由圖像右側(cè)溫度坐標(biāo)軸，可知溫度越高，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，故△H<0；由左側(cè)壓強(qiáng)坐標(biāo)軸，可知壓強(qiáng)越大，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，故a+b>c，綜合可知，應(yīng)選A。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素與圖像分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）
c1
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
下列說(shuō)法正確的是
A．c1＜c2＜2 c1      B．a(chǎn)+b＞92.4     C．α1 +α2=1   D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
B．某溫度時(shí)，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，v(正)增大而v(逆)減小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在D點(diǎn)時(shí)v E＜v逆
B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N 2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

A．△H＜0， a+b＞c B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c D．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是

A．10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol
C．當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度
D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 
 

A．①④B．③④
C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

過(guò)量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過(guò)量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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