Question

4．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨（填序號(hào)）
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）：c（I₂）：c（HI）不再變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂同時(shí)生成nmolI₂
⑥反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：①c（H₂）=c（I₂）=c（HI），各組分濃度相等，無法判斷各組分濃度是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2，根據(jù)各組分的濃度之比無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③c（H₂）：c（I₂）：c（HI）不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂同時(shí)生成2nmolHI，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂同時(shí)生成nmolI₂，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI），無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑥錯(cuò)誤；
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，無法根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，表明碘單質(zhì)的濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑨正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化：該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積固定，則氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑩錯(cuò)誤；
故答案為：③④⑦⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．