12．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33-+I2+2OH-═AsO43-+H2O+2I-． 設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得電子，I- 失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH-）增大，AsO33-失電子，I2得電子，此時(shí)，C1是正極，C2是負(fù)極，故發(fā)生不 同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2I--2e-=I2．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

分析 由圖可知，該裝置為原電池，Ⅰ發(fā)生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生2I--2e-=I2；Ⅱ發(fā)生反應(yīng)AsO33-+I2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O，C2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．

解答 解：由圖可知，該裝置為原電池，Ⅰ發(fā)生AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，C1棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生2I--2e-=I2；Ⅱ發(fā)生AsO33-+I2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O，C2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，
（1）因兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成電流指針偏轉(zhuǎn)因操作1中C1是負(fù)極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，則指針偏轉(zhuǎn)方向不同，
故答案為：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得電子，I- 失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH-）增大，AsO33-失電子，I2得電子，此時(shí)，C1是正極，C2是負(fù)極．故發(fā)生不 同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同；
（2）C1棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生2I--2e-=I2，故答案為：負(fù)；2I--2e-=I2；
（3）C2棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O，故答案為：負(fù)；AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池和原電池，明確電解質(zhì)的不同發(fā)生的電池反應(yīng)不同是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價(jià)鍵而無離子鍵
C．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨（填序號(hào)）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2
⑥反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫出D→E的化學(xué)方程式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023．
（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：溶液沒有明顯變化．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是abde．
a．對(duì)A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統(tǒng)命名法）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
（2）分子式為C15H20O4； 分子式C11H16
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng)，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）

觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3； C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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