Question

5．A、B、C為中學常見的單質，其中一種為金屬，通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）．寫出下列物質的化學式：DFeCl₃XHCl

①反應3的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
②反應6的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③反應7的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④反應5的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．

Answer 1

分析 A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl₂，F(xiàn)e與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，以此解答該題．

解答 解：A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl₂，F(xiàn)e與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，
（1）由上述分析可知，D為FeCl₃，X為HCl，故答案為：FeCl₃；HCl；
①反應③是HCl和Fe₃O₄發(fā)生的反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
②反應⑥是D為FeCl₃和F為KSCN的反應，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
③反應⑦的反應是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
④反應⑤是G為FeCl₂和B為Cl₂反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（2）反應①是氯氣和鐵反應生成氯化鐵，屬于氧化還原反應，
反應②為鐵和氧氣點燃反應生成四氧化三鐵，屬于氧化還原反應，
反應③是HCl和Fe₃O₄發(fā)生的反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，不是氧化還原反應，
反應④是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵屬于氧化還原反應，
反應⑤是G為FeCl₂和B為Cl₂反應生成氯化鐵，是氧化還原反應，
反應⑥是D為FeCl₃和F為KSCN的反應，不是氧化還原反應，
反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，屬于氧化還原反應，
不屬于氧化還原反應的是③⑥，
故答案為：③⑥．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，涉及Fe、Cl元素化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，需要熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．