15．下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，碳酸鈉能夠與鈣鹽、鋇鹽或者氫氧化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，碳酸氫鈉與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉與氯化鈣不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故A不選；
B．碳酸氫鈉與氯化鋇溶液不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故B不選；
C．碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故C不選；
D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉溶液，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑
B．青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學(xué)合成制得
C．鋁有還原性，在反應(yīng)中放出大量熱能用來冶煉難熔金屬M(fèi)n等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磁性氧化鐵（Fe3O4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為：
3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶體的顏色為黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的電離方程式為Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：27，每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH．
A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水會(huì)形成膠體．工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，因而對(duì)人體造成傷害．
（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（2）Na2CrO4是工業(yè)中常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化合價(jià)為+3）制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
①FeCr2O4中鐵元素的化合價(jià)為+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式：FeO•Cr2O3 ．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子3.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤洗
D．中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械脑涌倲?shù)為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達(dá)到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時(shí)必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學(xué)式是CO2．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）2（填化學(xué)式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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