16．下列有關(guān)電解應(yīng)用，正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極
B．電解精煉銅時(shí)，溶液濃度基本不變
C．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，可用CuSO4溶液作電鍍液
D．在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鐵制容器連接外接電源的正極

分析 A、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，陰極上是銅離子失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)電極反應(yīng)判斷；
C、在鐵制容器上鍍銅時(shí)，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽；
D、在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽．

解答 解：A、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，金屬鋅、鐵、鎳先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子失電子的氧化反應(yīng)，所以溶液濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、在鐵制容器上鍍銅時(shí)，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽，可用CuSO4溶液作電鍍液，故C正確；
D、在鐵制容器上鍍銅時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽，即鐵制容器連接外接電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的工作原理，明確電極上得失電子及反應(yīng)類(lèi)型是解本題關(guān)鍵，注意電解池中活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬放電而不是電解質(zhì)溶液中陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液潤(rùn)洗
D．中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉溶液稍過(guò)量的目的是為了保證鹽酸完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械脑涌倲?shù)為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是門(mén)捷列夫長(zhǎng)式周期表前四周期的結(jié)構(gòu)，編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中編號(hào)為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；圖中編號(hào)為⑤的元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2．
（2）表中屬于s區(qū)的元素是①④⑧（填編號(hào)）．
（3）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學(xué)式為：MgCNi3（用元素符號(hào)表示）．

（4）編號(hào)為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤電子對(duì)；常見(jiàn)配體CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X(jué)在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（6）用夾層電子互斥理論預(yù)測(cè)X的分子形狀為因NH3中N原子有孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．戊烯的化學(xué)式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過(guò)電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來(lái)，達(dá)到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱(chēng)為正極，電池工作時(shí)必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學(xué)式是CO2．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）2（填化學(xué)式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與Ba（NO3）2不反應(yīng)
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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