下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

B．酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為10928′

D．晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子。

D

【解析】

試題分析：A、稀有氣體中不含任何化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B、酸與堿未必發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化亞鐵與硝酸則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，但P-P鍵的鍵角為60度，錯(cuò)誤；D、晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不含陰離子，而含自由電子，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)中化學(xué)鍵、化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，試計(jì)算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬螅F粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)

B．由于鍵能EH-R>EH-T，故元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR>HT

C．R與Q的電子數(shù)相差16

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<T<Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應(yīng)：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)C的

物質(zhì)的量

平衡時(shí)B的

體積分?jǐn)?shù)

平衡常數(shù)

甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

乙

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙

丙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙

A．在建立平衡的過(guò)程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料。目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

（2）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。

（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是_______(填字母編號(hào))。

a．增加LaNi5H6(s)的量

b．升高溫度

c．減小壓強(qiáng)

d．使用催化劑

（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。

A是電源的______極(填“正”或“負(fù)”)；電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為_(kāi)____(填化學(xué)式)：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_________。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型是________ 。

（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是__________ _。

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素。下列敘述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧

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