下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

C

【解析】

試題分析：二氧化錳制氯氣是實驗室制法，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制氯氣，答案選C。

考點：物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計

考點分析： 考點1：元素及其化合物的綜合運用 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）

（5）陽極的電極反應(yīng)式為 。

（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素。下列敘述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是 。

（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ，又可提高蝕刻速率。

（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HOCH2COOH的縮聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面

D．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3—物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（12分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖為_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）______________；

（3）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為____________雜化；的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，寫出化合物BD的電子式______________；1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為___________________。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）______________；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液

C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

c．SO2與SO3的體積比保持不變

d．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2molSO3

②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6 molSO3，下圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。達到平衡時，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________；SO3的轉(zhuǎn)化率為________（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;T℃其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5 L，則n(SO3)的變化曲線為________（填字母）。

（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。

電池正極的電極反應(yīng)式是_____電解質(zhì)溶液的pH______（填寫增大、減小、不變），A.物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

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