Question

常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、等濃度的氨水與氯化銨的混合液呈堿性，c(H＋)< c（OH－），根據(jù)電荷守恒，則c(NH4+) > c(Cl-)，加入氯化鈉后氯離子濃度增大，而銨根離子濃度不變，可使c(NH4+) = c(Cl-)，正確；B、該混合液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，滴加幾滴濃氨水，溶液的堿性增強，盡管濃氨水中一水合氨的電離度小，但銨根離子的濃度、氫氧根離子濃度仍大于原溶液中的銨根離子濃度、氫氧根離子濃度，溶液的堿性增強，所以c(NH4+)增大，錯誤；C、滴加幾滴濃鹽酸，溶液的pH減小，氫氧根離子濃度減小，則一水合氨的電離正向移動，銨根離子濃度增大，一水合氨的濃度減小，比值增大，錯誤；D、因為該混合液中一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則銨根離子濃度會大于1.0mol/L，而1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)會因為銨根離子的水解小于1.0mol/L，錯誤，答案選A。

考點：考查弱電解質的電離平衡的判斷，離子濃度的變化判斷

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性

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