如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是
A.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色
B.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色
C.逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的
D.a、b兩電極都逸出無色無味氣體
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷(必修)(解析版) 題型:選擇題
下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是
A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定不含有K+
B.向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),則溶液中含有SO42ˉ
C.向某溶液中滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則原溶液中一定有Fe2+
D.向某黃色溶液中加入淀粉溶液,若溶液變藍色,則原溶液中含有I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高二3月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某分子式為C10H20O2的酯,在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程:則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有( )
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 1∶3
D.當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將逆向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
A.a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B.b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中大于K
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液,其實驗操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶,同時滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測NaOH溶液潤洗后,將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復以上操作1-2次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母) →C→ →B→ → → 。
(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
(3)D步操作中液面應調(diào)節(jié)到 ,尖嘴部分應 。
(4)滴定終點讀數(shù)時,如果仰視液面,讀出的數(shù)值 ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分,則量筒,滴定管,溫度計分別是 (填編號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導電粒子的數(shù)目增加,導電性增強
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.再加入10 m L pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:
其平衡常數(shù)K和溫度,的關系如下:
(1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
(2)該反應的正反應為__________(填“吸熱”“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A. B.混合氣體中CO濃度不變
(4)在850℃時,可逆反應:
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:
計算:3min~4min達到平衡時,CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關平衡常數(shù)說法正確的是
A.溫度越高,K值越大
B.K值越大,反應的轉(zhuǎn)化率越小
C.K值越大,反應的轉(zhuǎn)化率越大
D.K值的大小與起始濃度有關
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com