如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是

A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

B．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D．a、b兩電極都逸出無色無味氣體

 

A

【解析】

試題分析：a極為陰極，H2O電離出的H+放電，促進H2O的電離平衡向右移動，OH?濃度增大，使石蕊變藍，b電解為陽極，H2O電離出的OH?放電，H+濃度增大，使石蕊變紅，故A項錯誤、B項正確；a電極產(chǎn)生H2，b電極產(chǎn)生O2，H2的體積為O2體積的2倍，故C項、D項正確。

考點：本題考查電解原理及應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+

B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+

D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有( ）

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；

F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；

G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。

請回答下列問題：

（1）滴定操作的正確順序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。

（3）D步操作中液面應調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應 。

（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值 ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是 (填編號)。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。

（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。

（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A． B．混合氣體中CO濃度不變

（4）在850℃時，可逆反應：

在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市南開區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關平衡常數(shù)說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案