Question

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、a點(diǎn)pH=3，說明CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol?L?1，則c(CH3COO－)約為10-3 mol?L?1，正確；B、b點(diǎn)pH<7，說明c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，可得c(Na+)<c(CH3COO?)，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)pH=7，因?yàn)?/span>CH3COONa水解顯堿性，所以c點(diǎn)CH3COOH稍過量，錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)為反應(yīng)pH變化曲線上的點(diǎn)，因?yàn)闇囟认嗤�，所�?/span>等于K，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查酸堿中和反應(yīng)、離子濃度比較、電離平衡常數(shù)。