某同學(xué)用0.10 mol/LHCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;

B.用0.10 mol/LHC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;

C.把滴定管用蒸餾水洗凈;

D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度0”以上20 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;

E.檢查滴定管是否漏水;

F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1-2次;

G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)滴定操作的正確順序是:(填字母) →C→ →B→ 。

2G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。

3D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ,尖嘴部分應(yīng)

4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值 ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度 (偏大偏小、無(wú)影響”)

5圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分,則量筒,滴定管,溫度計(jì)分別是 (填編號(hào))。

 

 

1ECDBAGF 順序填錯(cuò)一個(gè)不得分

2)便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化

3“0”刻度或“0”刻度以下; 充滿溶液

4)偏大 ;偏小

5②③①

【解析】

試題分析:(1)滴定管在使用之前需要查漏、洗滌和潤(rùn)洗,所以正確的的操作順序是 E C D B A G F。

2)白紙可以便于觀察溶液顏色的變化,有利于判斷滴定終點(diǎn)。

3)根據(jù)滴定管的構(gòu)造可知,堿式滴定管中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下,且尖嘴部分應(yīng)充滿溶液。

4)滴定管的刻度自上而下是逐漸遞增的,所以如果仰視液面,讀出的數(shù)值偏大。所以導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉溶液體積增加,因此測(cè)定的濃度偏小。

5是溫度計(jì),是量筒(無(wú)0刻度且小刻度在下)是滴定管,0刻度在上。

考點(diǎn):考查中和滴定的操作、誤差分析等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

ABaSO4 BNaOH CNa2O2 DNH3

 

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將一定量的有機(jī)物充分燃燒,產(chǎn)物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經(jīng)過(guò)濾得到20 g沉淀,則該有機(jī)物可能是( )

A.乙烯 B.乙醇 C.甲酸甲酯 D.乙酸

 

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在下列各溶液中離子一定能大量共存的是

A強(qiáng)酸性溶液中K、Al3CH3COO、SO42

B水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液K+、HCO、Br、Ba2+

C室溫下,pH1的無(wú)色溶液中NH4、Mg2+、SO42Cl-  

D室溫下,pH1的溶液中Na、Fe2、NO3、SO42

 

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圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是

Aa電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

Ba電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

C.逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的

Da、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體

 

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對(duì)于圖的鋅錳電池,下列說(shuō)法正確的是

AMnO2是氧化劑,被氧化

B.碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極

C.放電過(guò)程中NH4+向鋅極移動(dòng)

D.負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

 

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用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn),其說(shuō)法正確的是

A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液的pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液,陽(yáng)極消耗OH-,故溶液的pH減小

C.電解硫酸鈉溶液,陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

D.電解氯化銅溶液,通電一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的CuOCuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

 

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現(xiàn)有S2、NH4Na、(SO4)2、Fe3ClO等離子,請(qǐng)按要求填空:

1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是__________。

2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是_________。

3)不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________

4)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__________。

 

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1)當(dāng)m=l時(shí),測(cè)定0.1 mol/L HApH值,若測(cè)得01mol/L HApH=2,說(shuō)明HA__________(強(qiáng)、)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用離子方程式表示其原因__________

2)取少量NamA固體溶于蒸餾水,向所得溶液中滴加2滴石蕊試液,若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,證明HmA_______酸(填強(qiáng))。若某濃度的NamA溶液pH=9,則該溶中水電離的cOH=_________mol/L

3)室溫下,將pH=2的酸HmApH=12的堿B(OH)n等體積混合,測(cè)得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________;若m、n都為1,所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

4)現(xiàn)有相同濃度的HA1HA2兩種溶液、蒸餾水、常見(jiàn)指示劑(如石蕊、酚酞)、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器,有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn):一位同學(xué)取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊試液,試液變紅。微熱,觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深,推斷HA1________ 酸(填強(qiáng)、)。另一位同學(xué)取少量HA2溶液,測(cè)定其pH。然后將溶液稀釋100倍,再測(cè)其pH。對(duì)比兩次測(cè)定的pH相差2,據(jù)此推斷HA2__________酸(填強(qiáng)、)。

 

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