Question

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A． B．混合氣體中CO濃度不變

（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：

在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

 

Answer 1

（共10分）（1）（2分）

（2）放熱（2分）

（3）AB（2分）

（4）0．120mol/L （2分） 60%（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

（2）隨溫度升高，K逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；

（3）A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正= v逆，且H2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，正確；B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，正確，答案選AB。

（4）850°C時(shí)，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的定義、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的計(jì)算