Question

10．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl₂的電子式： 過氧化氫的電子式
（2）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（3）磷元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H₃PO₄，推測磷元素在氫化物中的化合價(jià)是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na₂O₂中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式；雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合；
（2）二氧化碳中碳原子與氧原子共用4對(duì)電子；
（3）元素最高正價(jià)與最低負(fù)極絕對(duì)值和為8，依據(jù)磷酸的分子式推測其最高正價(jià)進(jìn)而求出最低負(fù)價(jià)；
（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，鋁原子有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子；
（5）氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，過氧化鈉含有共價(jià)鍵和離子鍵；
（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，最高正價(jià)為+7價(jià)．

解答 解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；；
（2）二氧化碳中碳原子與氧原子共用4對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）由磷元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H₃PO₄，可知P的最高正價(jià)為+5價(jià)，所以其最低負(fù)極為-3價(jià)，故答案為：-3價(jià)；
（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁，鋁原子有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（5）氫氧化鈉、過氧化鈉都含有離子鍵和共價(jià)鍵；
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖，；最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：HClO₄，故答案為：；HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．