Question

2．下列電解質(zhì)溶液中有關微粒物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂S0₄、③NH₄HS0₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序：②＞③＞①
• B． 0.2 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
• C． pH=2的H₂SO₃溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量濃度相同的這幾種銨鹽，氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同；
B．二者化合物時體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．二者反應生成亞硫酸氫鈉，且亞硫酸有剩余，溶液呈酸性；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相同的這幾種銨鹽，氫離子抑制銨根離子水解，硫酸銨和氯化銨中銨根離子水解程度相同，c（NH₄⁺）的大小順序：②＞③＞①，故A正確；
B．二者化合物時體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故B正確；
C．二者反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序是c（HSO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意B中離子濃度降為原來一半，為易錯點．