Question

1．常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=5的H₂S溶液中：c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 將0.01 mo1•L^-1的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 在0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)H₂S溶液中的電荷守恒判斷；
B．反應(yīng)后生成氯化銨，銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），故A錯(cuò)誤；
B．將0.01 mo1•L^-1的鹽酸與0.01 mo1•L^-1氨水等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及各種守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．