15．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．磷（P）基態(tài)原子最外層軌道表示式：
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
O2+4H++4e-═2H2O
C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6
D．氰基的電子式：

分析 A．P原子的最外層有5個電子，3s軌道上有2個電子，3p軌道上有3個電子；
B．吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
C．C6H12O6為葡萄糖的分子式，不是實驗式；
D．氰基中含有1個C≡N鍵，碳原子最外層為7個電子，N原子最外層為8個電子．

解答 解：A．磷（P）基態(tài)原子的最外層有5個電子，3s軌道上有2個電子，3p軌道上有3個電子，其正確的軌道表示式為：，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．實驗式為分子中各原子的最簡比，則葡萄糖的實驗式為CH2O，故C錯誤；
D．氰基為中性原子團(tuán)，含有1個C≡N鍵，其電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、軌道排布式、實驗式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)還原性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：5（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）
（2）某溫度下，SO2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol，開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$=3.33（寫出表達(dá)式并計算）
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol反應(yīng)的圖象中，錯誤的是C

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACE（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+檢驗SO42-的具體操作為取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是C（填選項）
互為同素異形體的是A（填選項）
互為同分異構(gòu)體的是E（填選項）
互為同系物的是BD（填選項）
A．O2和O3              B．CH3CH3和C4H10
C．37Cl和35Cl           D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題
（1）MgCl2的電子式： 過氧化氫的電子式
（2）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（3）磷元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價是-3．
（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵．
（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min．
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2
S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)氯的敘述正確的是（　�。�
A．液氯和氯水是同一物質(zhì)
B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧
C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
C．NaCl→Na2SO4→NaOHD．Na2SO4→NaCl→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到
C．根據(jù)元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多
D．根據(jù)CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案