4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NaClO的電子式：
C．的名稱：2-甲基乙醇
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子需要標(biāo)出所帶電荷，次氯酸根還需要標(biāo)出最外層電子；
C．該有機(jī)物主鏈含有3個(gè)C，羥基在2號(hào)C；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．氯離子和氯原子的核電荷數(shù)都是17，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO為離子化合物，鈉離子之間用離子符號(hào)表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故B正確；
C．的主鏈最長(zhǎng)碳鏈含有3個(gè)C，正確名稱為2-丙醇，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該核素正確的表示方法為：53131I，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、有機(jī)物命名等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中均有很廣泛的用途．
（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4．
（2）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對(duì)應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（　　）
序號(hào)電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵碳微電解技術(shù)是近年來(lái)處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過(guò)曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
（2）其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來(lái)．寫(xiě)出從AuCl4-中置換金的離子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
②在處理過(guò)程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去．Al（OH）3膠體電泳時(shí)，會(huì)向陰極移動(dòng)．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)．以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)锽．
A．都有還原性  B．表面積都很大  C．都含金屬元素  D．都是膠體
④過(guò)程中產(chǎn)生的Fe2+能沉淀或結(jié)合一些無(wú)機(jī)陰離子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制備H2S氣體可選用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀鹽酸        D．濃硫酸
（3）當(dāng)溶液中存在較多的Fe2+、Fe3+時(shí)，會(huì)出現(xiàn)返色現(xiàn)象（即處理后溶液顏色更深）．已知Fe（OH）3的溶度積比Fe（OH）2小很多．為防止返色，可以采用哪些措施（兩條）加堿、加氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性．
（2）另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個(gè)過(guò)程中均無(wú)沉淀生成．
（3）取部分上述堿性溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定：該溶液中肯定存在的離子是H+、SO42-；可能存在的離子是Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案