12．將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（　　）
序號電極1電極2溶液
ACuCu稀H2SO4
BAgZn稀H2SO4
CCuCu酒精
DCCZnSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；能構(gòu)成原電池，觀察到有電流產(chǎn)生，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．兩個電極為同種金屬，不滿足構(gòu)成原電池的條件，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．Zn作負(fù)極，Ag為正極，正極上氫離子得電子，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，能產(chǎn)生電流，故B正確；
C．酒精屬于非電解質(zhì)，不滿足構(gòu)成原電池的條件，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；
D．該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，不滿足構(gòu)成原電池的條件，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的判斷，題目難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及工作原理判斷即可，側(cè)重于考查對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池的正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=aKJ•mol-1
     CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bKJ•mol-1
     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=cKJ•mol-1
     則反應(yīng)2CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成3mol O2，有44.8LCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
C．在外電路中，電流從鋅棒流向銅棒
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，設(shè)計了四個實驗，你認(rèn)為可行的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NaClO的電子式：
C．的名稱：2-甲基乙醇
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A．CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C．平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D．其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應(yīng)
某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置②（填序號）．

（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由進入B裝置的氯氣中混有水蒸氣．
實驗II  測定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol?L-1．
（5）某同學(xué)欲通過測Cl-濃度來推測反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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