13．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若該化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

分析 反應是正向達到平衡狀態(tài)，利用極值法分析，若假設氣體全部是生成的CO（g）+H2（g），氣體物質(zhì)的量之比為1：1，平均摩爾質(zhì)量$\frac{28+2}{2}$mol/L=15g/mol，若全部逆向進行，得到氣體為水蒸氣摩爾質(zhì)量為18g/mol，若平衡逆向進行，平均摩爾質(zhì)量增大；

解答 解：反應是正向達到平衡狀態(tài)，若假設氣體全部是生成的CO（g）+H2（g），氣體物質(zhì)的量之比為1：1，平均摩爾質(zhì)量$\frac{28+2}{2}$mol/L=15g/mol，若全部逆向進行，得到氣體為水蒸氣摩爾質(zhì)量為18g/mol，若平衡逆向進行，平均摩爾質(zhì)量增大，給平衡體系加壓是縮小容積、其他條件不變平衡逆向向進行，平均摩爾質(zhì)量增大，故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析，主要是摩爾質(zhì)量的變化判斷方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3，該反應可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl
40℃時溶解度/g371346
10℃時溶解度/g33
今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH3，再向溶液中通入過量的CO2，求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應采取什么措施？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當天空降雨時，雨水會刺激土壤釋放出一種稱為土臭素的化學物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列試劑（可加熱）不與土臭素反應的是（　�。�
A．金屬鈉B．醋酸和濃硫酸的混合溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．
回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+．
②關于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗Fe3+的存在．若溶液中沒有Fe3+，則一定與銅發(fā)生了化學反應，此反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列計算：
 ①當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于官能團的說法，正確的是（　�。�
A．苯及其同系物沒有官能團B．鹵代烴沒有官能團
C．醛的官能團為羰基D．羧酸和酯的官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于重結(jié)晶的說法，錯誤的是（　�。�
A．被重結(jié)晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大
B．溶解度很小的雜質(zhì)留在了熱濾的濾渣里
C．重結(jié)晶的步驟為：加熱溶解、冷卻過濾、結(jié)晶
D．重結(jié)晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-
B．該溫度下，將0.01mol/L的H2A溶液稀釋20倍后溶液的pH=3
C．體積相同，pH均為1的鹽酸和H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生H2較多的是H2A
D．將0.1mol/L的H2A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，溶液中濃度最大的離子是NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極
B．電池工作時，H+在銅片上得電子
C．電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，且鋅片逐漸被消耗
D．電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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